荷兰的范托夫发现了什么？
1874年，荷裔法国人范霍夫（J.Van't Hoff）发表了论文《关于气体反应中温度计压力的关系》，首次引入了“熵”的概念并严格证明了热力学第二定律。 熵是微观状态数，是一个物理量。当其他条件相同时，物体所具有的热量越多，它的熵值就越大；而物体的熵值越大，它所具有的热能就越难转化成其他的能被人类利用的形式。换言之，高温物体具有很大的熵值，所以不容易冷却下来；同样，打开了一个密封的容器，里面的气体分子运动混乱程度大，分子的平均自由程长，要想使它们重新聚集成原来的分子结构并完全恢复气体状态，需要做更多的工作，这个工作量用热力学公式表达出来就是Q=nCv，其中n为物质的量，CV为一个分子的体积，Q就是做这部分工作所需要的热量。上述讨论中我们把每个分子看成一个黑体，忽略了分子与分子之间的相互作用以及分子的形状等因素的影响。实际上随着温度升高，分子热运动的平均平动动能增大，分子之间相互碰撞时交换的能量也增多，但温度对分子运动总能量的影响并不明显，因此可以认为温度升高，分子运动的总能量增加，即熵增大。
当然对于同一物质，温度越高其熵值越大。但是，不同的物质因为分子排列方式的不同，相同温度下它们的熵值是不同的。对于液体和固体而言，其分子排列无序度较大，相同温度下其熵值要比气体大很多。 所以不能直接说高温物体具有很大的熵值。